Определить скорость газофазной реакции каждому компоненту скачать

Раздел 4. Химическая кинетика.

В задачах (581-595) для данной химической реакции при заданных температуре Т , порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0 , времени полупревращения t ? определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества a . В задачах (596-610) для реакции n- го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С 2 через некоторое время t 2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С 0 при некоторой температуре за время t 1 концентрация исходного вещества стала С 1 . № п/п Реакция n С 0 , моль /л t 1 , мин. С 1 , Моль /л t 2 , мин. 2 А ®B + D 0,1 76,8 0,06 А ®B + D 0,2 0,14 2 NH 3 ® N 2 + 3 H 2 0,1 0,071 А + B ® D + F 0,5 0,215 H 2 O 2 ® H 2 O + ? O 2 0,4 13,6 0,2 А ® B 0,1 0,01 HCOOH ®CO 2 + H 2 0,2 1,25 0,1 C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl 0,4 0,2 2 HI ® H 2 + I 2 0,2 0,12 SO 2 Cl 2 ® SO 2 + Cl 2 0,4 0,3 C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2 0,5 0,4 А ®B + D 0,2 0,08 А + B ® D + F 0,5 0,2 2 NO 2 ® 2NO + O 2 0,4 0,15 2 NOBr ® 2 NO + Br 2 0,2 0,1 0,05 0,5. В задачах (611-630) по известным экспериментальным данным, приведенным в таблице ( n - порядок реакции; E a - энергия активации; k 0 - предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса k T = k 0 exp(- E a /RT); Т 1 и Т 2 - начальная и конечная температура; С - исходная концентрация вещества), рассчитайте константы скорости реакции при температуре Т 1 и Т 2 иопределите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировало некоторая доля исходного вещества a . № п/п Реакция n C , моль /л E a , кДж/ моль k 0 T 1 , К T 2 , К a, % C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl 247,5 4?10 4 HI + CH 3 I ® CH 4 + I 2 2?10 14 2NO + Br 2 ® 2NOBr 5,44 2,7?10 10 N 2 O 4 ® 2NO 2 54,4 10 16 2NO 2 ® 2NO + O 2 9?10 12 C 6 H 5 ONa+C 3 H 7 I® C 6 H 5 OC 3 H 7 + NaI 93,6 3,5?10 11 2N 2 O 5 ® 2N 2 O 4 + O 2 103,5 4,6?10 13 H 2 + C 2 H 4 ® C 2 H 6 180,5 4?10 13 H 2 + I 2 ® 2HI 165,5 1,6?10 14 2HI ® H 2 + I 2 186,4 9,2?10 13 C 2 H 5 Br ® C 2 H 4 + HBr 7,2?10 12 H 2 + ICl® HI + HCl 41,8 1,6?10 15 2NO + Cl 2 ® 2NOCl 15,5 4,6?10 9 CO 2 + OH - ® HCO 3 - 38,2 1,5?10 13 C 2 H 5 ONa + CH 3 I ® C 2 H 5 OCH 3 + NaI 81,5 2,4?10 11 2O 3 ® 3O 2 117,9 6,3?10 18 C 2 H 4 + H 2 ® C 2 H 6 4?10 13 HI + C 2 H 5 I ® C 2 H 6 + I 2 5?10 13 NO · + Br 2 ® NOBr + Br · 4?10 12 C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl 4?10 4.

В задачах ( 631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта. № п/п Реакция Продукт r , моль/л.с № п/п Реакция Продукт r , моль/л.с 2А ® 2В+С В 6,6 ? 10 -4 2 А® В В 2,4 ? 10 -3 А + В ® С С 4,4 ? 10 -6 3 А® В + С С 8,0 ? 10 -1 А ® 2В В 2,6 ? 10 -2 2 А + В® С С 1,2 ? 10 -5 3А® 2В + С С 1,8 А + В® 2 С С 4,0 А® В В А + В® С + D D 3,1 ? 10 -2. В задачах (641 – 650) для данной химической реакции рассчитайте скорость реакции r 2 при указанной концентрации С 2 одного из компонентов, если известны начальные концентрации реагентов С 0 и скорость реакции r 1 при известной концентрации одного из компонентов С 1 . № п/п Реакция С 0 , моль/л r 1 , моль/(л?с); С 1 , моль/л С 2 , моль/л А + В ® D С 0, А = 5,0 С 0, В = 7,0 r 1 =2,0?10 -3 С 1 , А = 2,0 С 2, D = 3,0 2А® 2В + D С 0, А = 2,0 r 1 =1,8?10 -4 С 1, D = 0,5 С 2 , А = 1,0 А® В + D С 0, А = 10,0 r 1 =2,1?10 -6 С 1 , В = 4,0 С 2, D = 2,0 3А® 2В + D С 0, А = 4,0 r 1 =4,2 С 1 , В = 1,0 С 2, D = 1,0 А + 2 В ® D С 0, А = 6,0 С 0, В = 18,0 r 1 =1,4?10 -8 С 1 , В =1,0 С 2, B = 12,0 2А + В ® D С 0, А = 0,8 С 0, В = 0,6 r 1 =6,8?10 -3 С 1 , А = 0,6 С 2, B = 0,4 2А + В ® D С 0, А = 1,6 С 0, В = 1,6 r 1 =4,1?10 -2 С 1 ,В = 1,6 С 2, D = 1,2 2 А® В С 0, А = 4,2 r 1 =2,0 С 1 , В =1,8 С 2 , А = 3,0 2А ® 2В+D С 0, А = 3,5 r 1 =4,1?10 -1 С 1 , D = 1,0 С 2 , А = 2,1 А ® В С 0, А = 1?10 -2 r 1 =6,3?10 -2 С 1 , В = 5?10 -3 С 2 , А =2,1?10 -3. В задачах ( 651 –660) определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т 1 до Т 2 , если дано соотношение энергий активации первой и второй реакций ( Е 1 / Е 2 ) и известно, что при нагревании от Т 1 до Т 2 К константа скорости первой реакции увеличилась в а раз. № п/п Е 1 / Е 2 а Т 1 , К Т 2 , К № п/п Е 1 /Е 2 а Т 1 , К Т 2 , К 2,0 10,0 6,5 6,5 0,5 5,0 0.3 2,5 3,0 6,0 5.1 4,0 4,5 12,0 0.2 3,5 0,1 3,5 3.5 6,0.

В задачах (661 – 670) рассчитайте для реакции второго порядка А + В ® D при известных начальных концентрациях реагентов С 0 константу скорости реакции и время полупревращения t ? обоих веществ, если известно ,что через некоторое время t концентрация вещества А уменьшилась до значения С А . № п/п С 0 , моль/л t , мин.

С А , моль/л № п/п С 0 , моль/л t, мин. С А , моль/л А В А В 0,06 0,08 0,03 2,0 3,0 1,5 0,1 0,1 0,02 0,04 0,03 0,035 1,2 0,7 0,9 0,3 0,5 0,15 0,4 0,6 0,1 2,5 1,1 1,1 1,5 0,9 1,1 1,5 0,6. Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском: Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему.

9224 - | 7267 - или читать все.

163.172.68.183 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь. Отключите adBlock! и обновите страницу (F5) очень нужно.